jueves, 17 de septiembre de 2015



ESCUELA SECUNDARIA TÉCNICA # 1
  " JÓSE REYES MARTINEZ"


Ciencias 3 énfasis en química
Práctica 4


Nombre: Nataly Amairany García Romo 3 F N/L: 16





Equipo # 3:

INTEGRANTES:
  • José Armando Gallardo Ramírez 
  • Sandra Fernanda Huerta Serna ( http://3fsandrahuertas21.blogspot.mx/ )









PRACTICA 4: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.
1a. PARTE: CRISTALIZACIÓN
OBJETIVO:
Obtener un gran cristal de sulfato de cobre a partir de una disolución sobresaturada.
INVESTIGACIÓN: Explica en qué consiste la cristalización como método de separación y su uso en la industria. ¿Cómo se forman los cristales en la naturaleza?  
En qué consiste
La cristalización es un proceso por el cual apartar de un gas, un líquido o una disolución los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina.
Su uso en la industria
Por ejemplo, este es el método que se utiliza en la obtención de silicio ultra puro para la fabricación de sustratos u obleas en la industria de los semiconductores. Al material sólido se le da forma cilíndrica. Luego se lleva a cabo una fusión por zonas sobre el cilindro. Se comienza fundiendo una franja o sección del cilindro por un extremo y se desplaza dicha zona a lo largo de este hasta llegar al otro extremo. Como las impurezas son solubles en el fundido se van separando del sólido y arrastrándose hacia el otro extremo. Este proceso de fusión zonal puede hacerse varias veces para asegurarse que el grado de pureza sea el deseado. Finalmente se corta el extremo en el que se han acumulado las impurezas y se separa del resto.
Como se forman los cristales en la naturaleza
Los cristales se forman debajo de la superficie de la Tierra. La creación ígnea se produce cuando los minerales se cristalizan a partir de fusión de rocas. La creación metamórfica se produce cuando los minerales se forman debido a la presión excesiva y al calor excesivo. Los minerales sedimentarios se forman por la erosión y la sedimentación. El agua, la temperatura, la presión y la buena fortuna, juegan un papel en la creación de cristales.
MATERIAL:
  • Sistema de calentamiento (soporte universal con anillo, tela de alambre con asbesto, mechero bunsen)
  • 1 vaso de precipitado 250 ml
  • Agitador
  • Mortero con pistilo.
  • 1 vaso desechable
  • Hilo
  • Masking tape.
  • Balanza Granataria
SUSTANCIAS:
  • Agua de la llave.
  • Sulfato de cobre (II): su solubilidad es de 5 gr en 20 ml a 20ºC
PROCEDIMIENTO:
  1. Calienta 20 ml de agua sin que llegue al hervor.
  2. Pesa la cantidad NECESARIA de sulfato de cobre para hacer una disolución sobresaturada con el agua caliente; ya lista vacíenla en el vaso desechable.
  3. Seleccionen un cristal pequeño y amárrenlo a un hilo. Cuando la disolución esté fría diseñen un mecanismo para que el cristal quede flotando en ella y déjenlo por varios días.
  4. Recuperen y saquen los cristales de sulfato de cobre que serán nuevamente almacenados. Permitan que el resto de la disolución se evapore para que rescaten lo más posible y no se desperdicie esta sustancia.
NOTA:Una vez disueltos los 5 g de solfato de cobre agrega 2 g más y calienta hasta disolver


OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):
ANÁLISIS:
  1. ¿por qué es conveniente sembrar el cristal en una mezcla saturada y sólida?

Para que el cristal retenga el soluto de la mezcla

2.¿Hay alguna relación entre la cristalización que se lleva a cabo en la naturaleza y la que realizaron en el laboratorio?

No exactamente ya que el procesamiento cambia un poco, aunque el resultado sigue siendo el mismo 

3. Da 3 ejemplos de mezclas que existan en la vida cotidiana y que podrían separar a través de este método. Leche con chocolate , agua de limón con azúcar y agua de mar


CONCLUSIÓN:
La cristalización consiste en retener el soluto de la mezcla sobre saturada cuando el solvente se evapora

HIPÓTESIS:
Al mezclarse se separa el agua al soldificar el solfato del cobre

         

SUBLIMACIÓN 

 Objetivo: Realizar una sublimación como método de separación de una mezcla heterogénea

 Investigación: Explica en qué consiste la sublimación e investiga un proceso en la industria donde se utilice


MATERIAL:

*Sistema de calentamiento

*Vaso de precipitado

*Capsula de porcelana


SUSTANCIAS:

*Arena

*Naftalina

PROCEDIMIENTO

1. Tritura una pastilla de naftalina y mezclala con arena

2. En una cápsula de porcelana  pon 2 cubos de hielo y tapa el vaso de precipitado con ella

3. Calienta la mezcla durante 5 min y registra tus observaciones


CONCLUSIÓN:

Se necesita los cambios de temperatura ya que estos son fundamentales en la sublimación, en el caso de la naftalina al calentarse y retenerse en una superficie sólida fría se formaron cristales al mismo tiempo separándose de la arena


HIPÓTESIS:
Se evaporará la naftalina al calentarlo y se separará de la arena
   





























2a. PARTE: EXTRACCIÓN Y CROMATOGRAFÍA.
OBJETIVO:
Aplicar los métodos de extracción y cromatografía en mezclas homogéneas.
INVESTIGACIÓN: En qué consisten los métodos de extracción y cromatografía. Usos en la vida cotidiana.
MATERIAL:
  • Mortero con pistilo.
  • Embudo de plástico.
  • 2 Vasos de precipitado.
  • 2 Papel filtro (de los que se utilizan en las cafeteras eléctricas).
  • 1 Gis poroso color blanco.
  • Plumones de agua: negro, morado, rojo.
  • Cubrebocas.
SUSTANCIAS:
  • Espinaca
  • Acetona
  • Agua
PROCEDIMIENTO:
  1. En el mortero, machaquen 3 hojas de espinaca con un poco de acetona. Luego filtren la mezcla en el vaso de precipitado utilizando el embudo y el papel filtro.
  2. Una vez que tienen la disolución de acetona y espinaca en el vaso, coloquen en el centro el gis de forma vertical y déjenlo reposar. Registren sus observaciones.
  3. Por otro lado, en la tira de papel filtro, pinten en uno de los extremos puntos con los plumones separados por más de 1 cm entre uno y otro
  4. Enrrollen el papel, formando un cilindro y colóquenlo en un vaso de precipitado que tenga un poco de agua. Dejen reposar y registren sus observaciones.
OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):
ANÁLISIS:

  1. En el caso de las espinacas y la acetona ¿Qué propiedades ayudaron para poder separar los colores? la densidad
  2. En el caso del gis y los colores ¿Qué propiedades de la materia ayudaron a poder separar los colores? la solubilidad y porosidad



OBSERVACIONES:

1.En la primera se separó lo que es el acetona con la espinaca 

2.Los colores se degradan de la siguiente forma:

Negro: Azul y café 
Morado:Rosa y lila 
Rojo: Naranja 

Hipótesis: Se separará el acetona de la extracción de la espinaca, con la ayuda del papel filtro al absorberlos de la misma forma pasará con el papel, se separarán los colores 

CONCLUSIÓN:
Las sustancias se logran separar debido a que sus propiedades ( densidades) son diferentes, de está forma el papel filtro logra separarlos  


1RA PARTE

   
    


2DA PARTE

     


















Publicado por en

No hay comentarios:

Publicar un comentario

Suscribirse a: Enviar comentarios (Atom)